Вопрос школьника
На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа образовался в результате реакции?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между оксидом железа (III) и водородом:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2. Таким образом, для реакции с 120 г Fe2O3 необходимо 3 моля H2:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 120 / 160 = 0,75 моль
Так как на 1 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2, то на 0,75 моль Fe2O3 требуется 2,25 моля H2. Таким образом, в данной реакции водород был в избытке.
После проведения реакции образовался металлический железо и вода. Оксид железа (III) был восстановлен до металлического железа. Ответ: образовалось металлическое железо.
