Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю НС1 в растворе кислоты.

image_printРаспечатать ответ

Вопрос школьника

Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю НС1 в растворе кислоты.

Ответ от учителя

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом магния и соляной кислотой:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного растворения 1 моль MgO необходимо 2 моля HCl. Таким образом, количество молей HCl, необходимых для растворения 3,6 г MgO, можно вычислить по формуле:

n(HCl) = m(MgO) / M(MgO) * 2

где m(MgO) — масса MgO, M(MgO) — молярная масса MgO.

Подставляя значения, получаем:

n(HCl) = 3,6 г / 40,3 г/моль * 2 = 0,18 моль

Так как масса раствора HCl составляет 65,7 г, то его концентрацию можно выразить через количество молей и молярную массу:

c(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = m(HCl) / M(HCl) / V(HCl)

где m(HCl) — масса HCl, M(HCl) — молярная масса HCl, V(HCl) — объем раствора HCl.

Подставляя значения, получаем:

c(HCl) = 0,18 моль / (65,7 г / 36,5 г/моль) = 0,5 М

Таким образом, массовая доля HCl в растворе кислоты составляет:

w(HCl) = m(HCl) / m(раствор) * 100%

где m(раствор) — масса раствора HCl.

Подставляя значения, получаем:

w(HCl) = 65,7 г / (65,7 г + 36,5 г) * 100% = 64,3%

Ответ: массовая доля HCl в растворе кислоты составляет 64,3%.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *