Вопрос школьника
При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо знать, какой теоретический выход анилина можно получить из 250 г нитробензола. Для этого нужно знать химическую реакцию, которая происходит при восстановлении нитробензола до анилина. Эта реакция выглядит следующим образом:
C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O
То есть, одна молекула нитробензола (C6H5NO2) взаимодействует с шестью молекулами водорода (6H) и превращается в одну молекулу анилина (C6H5NH2) и две молекулы воды (2H2O).
Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) равна 123,11 г/моль, а молярная масса анилина (C6H5NH2) равна 93,13 г/моль. Используя эти данные, можно вычислить, сколько граммов анилина можно получить из 250 г нитробензола:
1 моль C6H5NO2 → 1 моль C6H5NH2
123,11 г C6H5NO2 → 93,13 г C6H5NH2
250 г C6H5NO2 → x г C6H5NH2
x = 190,8 г C6H5NH2
Таким образом, теоретический выход анилина при восстановлении 250 г нитробензола равен 190,8 г.
Фактический выход анилина составил 150 г. Чтобы вычислить процентный выход анилина, нужно разделить фактический выход на теоретический выход и умножить на 100%:
% выхода = (фактический выход / теоретический выход) × 100%
% выхода = (150 г / 190,8 г) × 100% ≈ 78,6%
Таким образом, процентный выход анилина составил примерно 78,6% от теоретического выхода.
