Вопрос школьника
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
выделилось 280 кДж теплоты. Вычислите массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции.
Ответ от учителя
Дано термохимическое уравнение реакции:
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
Из уравнения видно, что при окислении одной молекулы глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. Нам нужно вычислить массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции.
Для решения задачи нам нужно знать количество выделенной теплоты и молярную массу глюкозы. Молярная масса глюкозы равна 180 г/моль.
Для начала переведем единицы измерения теплоты из кДж в Дж:
2800 кДж = 2800 × 1000 Дж = 2 800 000 Дж
Затем вычислим количество молей глюкозы, которая окислилась, используя формулу:
Q = nΔH
где Q — количество выделенной теплоты, ΔH — тепловой эффект реакции, n — количество молей реагента.
Подставляем известные значения:
2 800 000 Дж = n × 2800 кДж/моль
n = 2 800 000 Дж / 2800 кДж/моль = 1000 моль
Таким образом, в результате реакции окисления глюкозы выделилось 280 кДж теплоты, что соответствует окислению 1000 молей глюкозы. Чтобы вычислить массу глюкозы, нужно умножить количество молей на молярную массу:
m = n × M
где m — масса глюкозы, M — молярная масса глюкозы.
Подставляем известные значения:
m = 1000 моль × 180 г/моль = 180 000 г = 180 кг
Таким образом, масса глюкозы, которая окислилась в результате реакции, равна 180 кг.
