Вопрос школьника
В тигле сожгли порошок магния, в результате реакции масса тигля уыеличилась на 0,4 г. Сколько граммов оксида магния образовалось в результате реакции? Сколько граммов магния подверглось окислению?
Ответ от учителя
Уравнение реакции горения магния:
2Mg + O2 → 2MgO
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля магния образуется 2 моля оксида магния. Таким образом, для расчета количества образовавшегося оксида магния необходимо знать количество магния, которое подверглось реакции.
По условию задачи, масса тигля увеличилась на 0,4 г. Это означает, что масса образовавшегося оксида магния равна 0,4 г (так как масса тигля не изменилась). Таким образом, можно рассчитать количество молей оксида магния:
m(MgO) = 0,4 г
M(MgO) = 40,3 г/моль (молярная масса MgO)
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 0,4 г / 40,3 г/моль = 0,01 моль
Так как на каждые 2 моля магния образуется 2 моля оксида магния, то количество молей магния, которое подверглось реакции, равно половине количества молей оксида магния:
n(Mg) = n(MgO) / 2 = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль
Теперь можно рассчитать массу магния, которое подверглось реакции:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,005 моль * 24,3 г/моль = 0,122 г
Таким образом, в результате реакции образовалось 0,4 г оксида магния, а масса магния, которое подверглось реакции, равна 0,122 г.
