Вопрос школьника
0,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо вычислить количество меди, содержащееся в 0,728 г оксида меди. Для этого воспользуемся молярной массой оксида меди и соотношением между массой меди и массой оксида меди в соответствующих соединениях.
Молярная масса оксида меди (CuO) равна 79,55 г/моль. Таким образом, количество молей оксида меди, содержащееся в 0,728 г, можно вычислить по формуле:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 0,728 г / 79,55 г/моль ≈ 0,00915 моль
Согласно уравнению реакции, между медью и азотной кислотой образуется нитрат меди (Cu(NO3)2) и выделяется диоксид азота (NO2):
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Таким образом, количество молей меди, содержащееся в 0,582 г раствора, можно вычислить по соотношению между массой меди и массой нитрата меди (Cu(NO3)2) в соответствующих соединениях:
n(Cu) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = (0,582 г / 2) / (63,55 г/моль + 2 × 14,01 г/моль + 6 × 16,00 г/моль) ≈ 0,00364 моль
Заметим, что в уравнении реакции медь и нитрат меди встречаются в соотношении 1:1, то есть количество молей меди, содержащееся в 0,582 г раствора, равно количеству молей нитрата меди, образовавшегося при реакции.
Таким образом, эквивалент меди можно вычислить по формуле:
E(Cu) = m(Cu) / n(Cu) = 0,582 г / 0,00364 моль ≈ 159,62 г/экв
Ответ: эквивалент меди равен примерно 159,62 г/экв.
