Вопрос школьника
30 г магния опустили в раствор сульфата неизвестного металла, проявляющего степень окисления +2. Через некоторое время масса пластинки стала равной 39,5 г, а масса сульфата магния – 12 г. определите неизвестный металл
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Изначально было опущено 30 г магния, который реагировал с сульфатом неизвестного металла. После реакции образовался сульфат магния и металл неизвестного металла.
Масса сульфата магния, образовавшегося в результате реакции, равна 12 г. Это означает, что масса магния, участвовавшего в реакции, равна 30 — 12 = 18 г.
Масса пластинки после реакции равна 39,5 г. Это означает, что масса металла неизвестного металла равна 39,5 — 30 = 9,5 г.
Таким образом, мы знаем массу металла неизвестного металла (9,5 г) и его степень окисления (+2). Из этого можно определить, что это металл с атомной массой 63,5 г/моль, т.к. масса металла неизвестного металла (9,5 г) равна массе 0,15 моль металла неизвестного металла (9,5 г / 63,5 г/моль).
Таким образом, неизвестный металл имеет атомную массу 63,5 г/моль. Это может быть, например, медь (Cu) или цинк (Zn).
