Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом алюминия:
2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3
Из уравнения видно, что на один моль хлорида алюминия требуется два моля гидроксида натрия. Таким образом, для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия необходимо растворить массу хлорида алюминия в количестве, соответствующему его молярной массе:
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 26,7 г / 133,34 г/моль = 0,2 моль
Для реакции с 0,2 моль хлорида алюминия необходимо 0,4 моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2 × n(AlCl3) = 2 × 0,2 моль = 0,4 моль
Масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, содержащего 0,4 моль NaOH, может быть рассчитана по формуле:
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) × (100% / 40%) = 0,4 моль × 40 г/моль × 2,5 = 40 г
Таким образом, для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия необходимо 40 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.
