Вопрос школьника
Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2 равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон Авогадро, который устанавливает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) занимает объем 22,4 л.
Сначала необходимо определить количество молей сероводорода, которое содержится в 67,2 л (н.у.). Для этого необходимо разделить объем на 22,4 л/моль:
n(H2S) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
Затем необходимо записать уравнение реакции полного сжигания сероводорода до SO2:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молей сероводорода необходимо 3 моля кислорода. Следовательно, для полного сжигания 3 молей сероводорода необходимо:
n(O2) = (3 моль H2S) x (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 4,5 моль
Наконец, необходимо определить массу кислорода, соответствующую 4,5 молям. Для этого необходимо использовать молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль:
m(O2) = n(O2) x M(O2) = 4,5 моль x 32 г/моль = 144 г
Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна 144 г.
