Вопрос школьника
Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов?
Ответ от учителя
Электролиты — это вещества, которые в растворе разделяются на ионы и способны проводить электрический ток. Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, то есть распадаются на ионы, а слабые электролиты диссоциируются только частично.
Примеры сильных электролитов: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), гидроксид натрия (NaOH), хлорид натрия (NaCl). В растворе эти вещества полностью распадаются на ионы и обладают высокой проводимостью.
Примеры слабых электролитов: уксусная кислота (CH3COOH), угольная кислота (H2CO3), аммиак (NH3), мочевина (NH2CONH2). В растворе эти вещества диссоциируют только частично и обладают низкой проводимостью.
На практике необходимо учитывать силу электролитов при проведении электролиза, при определении pH растворов, при выборе электролитов для батарей и аккумуляторов, при проведении химических реакций, связанных с образованием ионов в растворах. Также сильные электролиты могут вызывать коррозию металлических поверхностей, поэтому при выборе материалов для трубопроводов и емкостей необходимо учитывать их свойства.
