Вопрос школьника
Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 32 г.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций, происходящих между цинком, соляной кислотой, водородом и оксидом меди (II).
Сначала запишем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Из уравнения видно, что для получения 1 моль водорода необходимо растворить 1 моль цинка в соляной кислоте. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, следовательно, для получения 32 г водорода необходимо растворить:
n = m/M = 32 г / (2 г/моль) = 16 моль
Таким образом, масса цинка, необходимого для растворения в соляной кислоте, равна:
m = nM = 16 моль × 65,38 г/моль = 1046,08 г
Ответ: для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди (II) массой 32 г, необходимо растворить 1046,08 г цинка в соляной кислоте.
