Вопрос школьника
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Ответ от учителя
Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции марганцевый оксид (MnO2) образуется из перманганата калия (KMnO4), что означает, что перманганат калия является окислителем, а марганцевый оксид — восстановителем.
Далее, необходимо выписать полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: 5e- + 8H+ + MnO4- → MnO2 + 4H2O
Восстановление: 2KNO2 + 2H2O → 2KNO3 + 4H+ + 2e-
Затем, необходимо сбалансировать полуреакции, учитывая количество электронов:
Окисление: 5KNO2 + 2KMnO4 + 8H2O → 2MnO2 + 5KNO3 + 8KOH
Восстановление: 2KNO2 + 2H2O → 2KNO3 + 4H+ + 2e-
После этого, необходимо убедиться, что количество электронов в полуреакциях совпадает, что подтверждает правильность расстановки коэффициентов.
Таким образом, коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса будут следующими:
5KNO2 + 2KMnO4 + 8H2O → 2MnO2 + 5KNO3 + 8KOH
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: KNO2
Процесс окисления: MnO4- → MnO2
Процесс восстановления: NO2- → NO3-
