Вопрос школьника
К 365 г 5%-ного раствора соляной кислоты добавили гидроксид лития в стехиометрическом соотношении. Вычислите массу образовавшейся соли и массу гидроксида лития, вступившего в реакцию.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом лития:
HCl + LiOH → LiCl + H2O
Из уравнения видно, что молярное соотношение между соляной кислотой и гидроксидом лития равно 1:1. Это означает, что для полного превращения 365 г 5%-ного раствора соляной кислоты потребуется такое же количество гидроксида лития.
Масса гидроксида лития, вступившего в реакцию, равна массе соляной кислоты, то есть 365 г.
Образовавшаяся соль – это хлорид лития (LiCl). Его масса может быть вычислена по формуле:
m(LiCl) = n(LiCl) * M(LiCl),
где n(LiCl) – количество молей хлорида лития, образовавшееся в результате реакции, а M(LiCl) – молярная масса хлорида лития.
Количество молей хлорида лития можно вычислить из уравнения реакции:
1 моль LiOH → 1 моль LiCl
Таким образом, количество молей хлорида лития равно количеству молей гидроксида лития, вступившего в реакцию, то есть:
n(LiCl) = n(LiOH) = m(LiOH) / M(LiOH),
где m(LiOH) – масса гидроксида лития, вступившего в реакцию, а M(LiOH) – молярная масса гидроксида лития.
Молярная масса гидроксида лития равна 23,95 г/моль, а молярная масса хлорида лития – 42,39 г/моль.
Таким образом, подставляя известные значения в формулы, получаем:
n(LiOH) = m(LiOH) / M(LiOH) = 365 г / 23,95 г/моль ≈ 15,26 моль
m(LiCl) = n(LiCl) * M(LiCl) = 15,26 моль * 42,39 г/моль ≈ 647,9 г
Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида лития) составляет около 647,9 г, а масса гидроксида лития, вступившего в реакцию, равна 365 г.
