Вопрос школьника
Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода. Сколько граммов оксида хрома (III) было взято для реакции?
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции получения хрома из оксида хрома (III):
2Cr2O3 + 3Al → 4Cr + 3Al2O3
Из уравнения видно, что для получения 4 моль хрома необходимо использовать 2 моля оксида хрома (III). Таким образом, для получения 221 г хрома было использовано:
4 моля хрома = 221 г / 52 г/моль = 4,25 моль хрома
Следовательно, для получения 4,25 моль хрома было использовано:
2 моля оксида хрома (III) = 4,25 моль хрома / 2 = 2,125 моль оксида хрома (III)
Масса оксида хрома (III), которая была взята для реакции, равна:
масса = количество вещества × молярная масса = 2,125 моль × 152 г/моль = 323 г
Таким образом, для получения 221 г хрома было использовано 323 г оксида хрома (III).
