Вопрос школьника
На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду
Ответ от учителя
Дано: маса барій гідроксиду — 5,13 г
Необхідно знайти: кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, масу та кількість речовини утвореного осаду.
Розв’язок:
1. Запишемо рівняння реакції нейтралізації:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
2. Знайдемо молярну масу Ba(OH)2:
Ba(OH)2 = 137,33 г/моль
3. Обчислимо кількість молей Ba(OH)2:
n = m/M = 5,13 г / 137,33 г/моль = 0,0374 моль
4. З рівняння реакції видно, що на 1 моль Ba(OH)2 потрібно 1 моль H2SO4 для повної нейтралізації. Тому кількість молей H2SO4, що витратилася, дорівнює 0,0374 моль.
5. Знайдемо масу BaSO4, що утворилася:
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,0374 моль × 233,39 г/моль = 8,72 г
6. Знайдемо кількість молей BaSO4, що утворилася:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 8,72 г / 233,39 г/моль = 0,0374 моль
Відповідь: кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, дорівнює 0,0374 моль. Маса утвореного осаду BaSO4 дорівнює 8,72 г, а кількість речовини — 0,0374 моль.
