Вопрос школьника
Виконайте тренувальні вправи на складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Знайдіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:
а) Са + Н2О -> Са(ОН)2 + Н2↑;
Ответ от учителя
1. Записуємо складання рівняння окисно-відновної реакції:
Са + Н2О -> Са(ОН)2 + Н2↑
2. Визначаємо окисник і відновник:
Окисник — Н2О
Відновник — Са
3. Записуємо процеси окиснення і відновлення:
Окиснення — 2Н з + 1/2О2 -> Н2О
Відновлення — Са -> Са2+ + 2е-
4. Записуємо електронний баланс:
Са + 2Н2О -> Са(ОН)2 + Н2↑ + 2е-
Са -> Са2+ + 2е-
2Н з + 1/2О2 + 2е- -> Н2О
5. Вирівнюємо кількість електронів у обох частинах рівняння:
Са + 2Н2О -> Са(ОН)2 + Н2↑ + 2е-
2Са -> 2Са2+ + 4е-
2Н з + 1/2О2 + 2е- -> Н2↑
6. Вирівнюємо кількість атомів у рівнянні:
2Са + 2Н2О -> 2Са(ОН)2 + Н2↑
Отже, рівняння окисно-відновної реакції має вигляд:
2Са + 2Н2О -> 2Са(ОН)2 + Н2↑
Окисник — Н2О
Відновник — Са
Процеси окиснення і відновлення:
Окиснення — 2Н з + 1/2О2 -> Н2О
Відновлення — Са -> Са2+ + 2е-
