Вопрос школьника
Окисление сероводорода водным раствором дихромата калия в кислотной среде протекает по схеме: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O. Определите объем сероводорода (н. у.), который прореагирует с 250 мл 0,25 М раствора дихромата калия, и массу образовавшейся серы.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчет стехиометрических коэффициентов.
Уравнение реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
Стехиометрические коэффициенты:
— 1 моль K2Cr2O7 соответствует 3 моля H2S
— 1 моль K2Cr2O7 соответствует 1 моль S
Для расчета объема сероводорода, который прореагирует с 250 мл 0,25 М раствора дихромата калия, необходимо использовать формулу:
n(H2S) = V(Cr2O7) * C(Cr2O7) * 3
где n(H2S) — количество молей сероводорода, V(Cr2O7) — объем раствора дихромата калия, C(Cr2O7) — концентрация раствора дихромата калия.
Подставляя значения, получаем:
n(H2S) = 0,25 л * 0,25 моль/л * 3 = 0,1875 моль
Для расчета массы образовавшейся серы необходимо использовать формулу:
m(S) = n(S) * M(S)
где m(S) — масса серы, n(S) — количество молей серы, M(S) — молярная масса серы.
Подставляя значения, получаем:
n(S) = n(H2S) = 0,1875 моль
M(S) = 32 г/моль
m(S) = 0,1875 моль * 32 г/моль = 6 г
Таким образом, объем сероводорода (н. у.), который прореагирует с 250 мл 0,25 М раствора дихромата калия, равен 0,1875 моль, а масса образовавшейся серы составляет 6 г.
