Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на обеих сторонах уравнения. Для составления уравнения реакции сначала необходимо определить окислитель и восстановитель.
Окислитель — это вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу. В данной реакции окислителем является K2MnO4.
Восстановитель — это вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества. В данной реакции восстановителем является Br-.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
K2MnO4 + 2Br- → MnBr2 + Br2 + 2K+ + H2O
На левой стороне уравнения K2MnO4 имеет валентность +6, а на правой стороне MnBr2 имеет валентность +2. Это означает, что MnO4- должен принять 4 электрона, чтобы превратиться в Mn2+. С другой стороны, Br- имеет валентность -1, а на правой стороне Br2 имеет валентность 0. Это означает, что каждый Br- должен отдать один электрон, чтобы превратиться в Br2.
Таким образом, на левой стороне уравнения K2MnO4 отдает 4 электрона, а 2Br- принимают по одному электрону каждый. Получается, что коэффициенты перед K2MnO4 и Br- должны быть равны 1 и 2 соответственно.
Итак, уравнение реакции:
K2MnO4 + 2Br- → MnBr2 + Br2 + 2K+ + H2O
Окислитель: K2MnO4
Восстановитель: Br-
