Вопрос школьника
Аргентум нітрат масою 3,4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини
Ответ от учителя
Для розв’язання цієї задачі необхідно скласти рівняння реакції між аргентум нітратом та калій хлором:
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
За рівнянням видно, що при реакції утворюється осад AgCl та розчин KNO3.
Далі, необхідно визначити кількість речовини аргентум нітрату, використаної у реакції. Для цього використовуємо формулу:
n = m/M
де n — кількість речовини, моль;
m — маса речовини, г;
M — молярна маса речовини, г/моль.
Для аргентум нітрату M = 169,87 г/моль. Тоді:
n = 3,4 г / 169,87 г/моль ≈ 0,02 моль
За законом збереження маси, маса утвореного осаду AgCl дорівнює масі аргентум нітрату, що була взята для реакції. Тому маса осаду AgCl дорівнює 3,4 г.
Для визначення кількості утвореного осаду AgCl використовуємо стехіометрію реакції. За рівнянням реакції, на 1 моль AgNO3 утворюється 1 моль AgCl. Тому кількість утвореного осаду AgCl дорівнює кількості взятого аргентум нітрату:
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,02 моль
Отже, у результаті реакції аргентум нітрату з калій хлором утворився осад AgCl масою 3,4 г та кількістю 0,02 моль. Розчин KNO3 залишився у розчині.
