Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение степени окисления элементов.
KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl
Выразим все вещества в виде ионов:
K+ + NO3- + NH4+ + Cl- → N2O + H2O + K+ + Cl-
Определим изменение степени окисления элементов:
K+ — не изменяет свою степень окисления
NO3- — изменяет свою степень окисления с +5 до +2
NH4+ — изменяет свою степень окисления с -3 до 0
Cl- — не изменяет свою степень окисления
N2O — азот имеет степень окисления +1, а кислород -2
Теперь необходимо сбалансировать уравнение, учитывая, что количество электронов до и после реакции должно быть одинаковым. Для этого необходимо добавить электроны к соответствующим ионам.
KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl
K+ + NO3- + NH4+ + Cl- → N2O + H2O + K+ + Cl-
2e- + 8H+ + 2NO3- + 8NH4+ + 8Cl- → 2N2O + 9H2O + 2K+ + 8Cl-
Теперь уравнение сбалансировано и можно определить окислитель и восстановитель. Окислитель — вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны. В данной реакции окислителем является NO3-. Восстановитель — вещество, которое само окисляется, принимая электроны. В данной реакции восстановителем является NH4+.
