Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
… + NH3 -» MnO2 + N2 + … + Н2О Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на балансировке реакционных уравнений с помощью электронов, которые переносятся от вещества к веществу в процессе окисления и восстановления.
Для балансировки данного уравнения необходимо определить количество электронов, которые переносятся в процессе реакции. Для этого необходимо знать степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что MnO2 восстанавливается до Mn2+ и что аммиак NH3 окисляется до N2. Таким образом, окислитель — MnO2, а восстановитель — NH3.
Уравнение реакции с учетом балансировки электронами будет выглядеть следующим образом:
MnO2 + 4NH3 + 2H2O → Mn2+ + N2 + 4H+ + 4OH- + 4e-
Окислитель — MnO2, получает 4 электрона и превращается в Mn2+. Восстановитель — NH3, отдает 4 электрона и превращается в N2.
Таким образом, уравнение реакции с балансировкой электронами выглядит следующим образом:
MnO2 + 4NH3 + 2H2O → Mn2+ + N2 + 4H+ + 4OH- + 4e-
Окислитель — MnO2, восстановитель — NH3.
