Вопрос школьника
К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(П), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответ от учителя
Дано: масса хлорида меди(П) — 27 г, масса железных опилок — 14 г.
Необходимо найти массу меди, выделившейся в результате реакции.
Уравнение реакции между хлоридом меди(П) и железными опилками:
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
Из уравнения видно, что одна молекула хлорида меди(П) реагирует с одной молекулой железа. Найдем количество вещества хлорида меди(П) и железных опилок:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 27 г / 134,45 г/моль = 0,201 моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 14 г / 55,85 г/моль = 0,251 моль
Из расчета видно, что железных опилок в реакции больше, чем хлорида меди(П), поэтому железо является ограничителем реакции. Это значит, что все железо реагирует с хлоридом меди(П), а избыток хлорида меди(П) останется в растворе.
Найдем количество меди, выделившейся в результате реакции:
n(Cu) = n(Fe) = 0,251 моль
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,251 моль * 63,55 г/моль = 15,96 г
Ответ: масса меди, выделившейся в результате реакции, равна 15,96 г.
