Вопрос школьника
На барий хлорид массой 4,16 г подействовали избытком серной кислоты. Об число массу и количество вещества образованной соли
Ответ от учителя
Уравнение реакции между барий хлоридом и серной кислотой выглядит следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Из уравнения видно, что на каждый моль бария хлорида (BaCl2) требуется два моля серной кислоты (H2SO4). Поэтому, чтобы определить количество образовавшейся соли, необходимо знать количество избыточной серной кислоты.
Масса бария хлорида равна 4,16 г. Молярная масса BaCl2 равна 208,23 г/моль. Следовательно, количество вещества бария хлорида можно определить по формуле:
n(BaCl2) = m/M = 4,16 г / 208,23 г/моль = 0,02 моль
Так как серная кислота была в избытке, ее количество вещества больше, чем необходимо для реакции с барием хлоридом. Поэтому, чтобы определить количество образовавшейся соли, необходимо знать количество избыточной серной кислоты.
Предположим, что избыток серной кислоты составил 0,04 моль. Тогда, согласно уравнению реакции, количество образовавшейся соли (BaSO4) будет равно количеству бария хлорида (BaCl2), то есть 0,02 моль.
Масса образовавшейся соли может быть определена по ее молярной массе. Молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль. Следовательно, масса образовавшейся соли будет равна:
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,02 моль × 233,39 г/моль = 4,67 г
Таким образом, при избытке серной кислоты в 0,04 моль, образуется 0,02 моль бария хлорида и 4,67 г барийсульфата (BaSO4).
