Вопрос школьника
Цинк массой 6,5 г поместили в раствор, содержащий 49 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать реакцию между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой выделяется водород. Масса выделившегося водорода может быть рассчитана по формуле:
m(H2) = n(H2) * M(H2)
где m(H2) — масса выделившегося водорода, n(H2) — количество молей водорода, M(H2) — молярная масса водорода.
Для расчета количества молей водорода необходимо знать количество молей цинка, которое прореагировало с серной кислотой. Для этого необходимо рассчитать количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
где n(H2SO4) — количество молей серной кислоты, m(H2SO4) — масса серной кислоты, M(H2SO4) — молярная масса серной кислоты.
Подставляя известные значения, получим:
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
Так как реакция между цинком и серной кислотой происходит в соотношении 1:1, то количество молей цинка также равно 0,5 моль.
Теперь можно рассчитать количество молей водорода:
n(H2) = n(Zn) = 0,5 моль
И, наконец, рассчитать массу выделившегося водорода:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г
Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 1 г.
