Вопрос школьника
Алюміній кількістю речовини 0,3 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть маси продуктів реакції
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между алюминием и хлоридной кислотой:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Из уравнения видно, что на 2 моли алюминия требуется 6 молей хлоридной кислоты. Так как в задаче дано, что алюминия было 0,3 моль, то для его полного реагирования потребуется:
6 моль/2 моль × 0,3 моль = 0,9 моль HCl
Таким образом, хлоридной кислоты было в надлишке на:
0,9 моль — 0,3 моль = 0,6 моль
Для расчета массы продуктов реакции необходимо знать молярные массы алюминия и хлорида алюминия:
Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль
Масса алюминия, прореагировавшего с хлоридной кислотой:
0,3 моль × 26,98 г/моль = 8,094 г
Масса хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции:
0,3 моль × 133,34 г/моль = 40,002 г
Так как хлоридной кислоты было в надлишке, то не вся она прореагировала с алюминием. Для расчета массы оставшейся хлоридной кислоты необходимо знать ее молярную массу:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса хлоридной кислоты, оставшейся в надлишке:
0,6 моль × 36,46 г/моль = 21,876 г
Таким образом, массы продуктов реакции будут следующими:
— Масса алюминия, прореагировавшего с хлоридной кислотой: 8,094 г
— Масса хлорида алюминия, образовавшегося в результате реакции: 40,002 г
— Масса хлоридной кислоты, оставшейся в надлишке: 21,876 г
