Вопрос школьника
Алюминий оксид количеством вещества 0,4 моль полностью прореагировал с нитратной кислотой. Вычислите количества веществ и массы продуктов реакции
Ответ от учителя
Уравнение реакции между алюминием оксидом и нитратной кислотой выглядит следующим образом:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль алюминия оксида приходится 2 моля нитратной кислоты. Таким образом, если у нас есть 0,4 моль алюминия оксида, то нам понадобится 0,8 моль нитратной кислоты для полной реакции.
Количество веществ продуктов реакции можно вычислить, зная коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции. Таким образом, мы получаем:
— Количество вещества алюминия нитрата: 2 моля (так как на 1 моль алюминия оксида приходится 2 моля алюминия нитрата)
— Количество вещества воды: 3 моля (так как на 1 моль алюминия оксида приходится 3 моля воды)
Чтобы вычислить массы продуктов реакции, нам необходимо знать их молярные массы. Молярная масса алюминия нитрата равна 212,99 г/моль, а молярная масса воды равна 18,02 г/моль.
Таким образом, мы можем вычислить массы продуктов реакции следующим образом:
— Масса алюминия нитрата: 2 моля * 212,99 г/моль = 425,98 г
— Масса воды: 3 моля * 18,02 г/моль = 54,06 г
Таким образом, после полной реакции алюминия оксида с нитратной кислотой мы получим 2 моля алюминия нитрата и 3 моля воды, массы которых составят соответственно 425,98 г и 54,06 г.
