Вопрос школьника
Аргентум (І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію.
Ответ от учителя
Для розв’язання цієї задачі необхідно використати рівняння реакції між Аргентум (І) нітратом та сульфатною кислотою:
AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3
З цього рівняння видно, що одна моль Аргентум (І) нітрату реагує з однією молью сульфатної кислоти. Отже, якщо ми знаємо кількість речовини Аргентум (І) нітрату, яка була використана, то ми можемо визначити кількість речовини сульфатної кислоти, яка була використана.
Дано, що кількість речовини Аргентум (І) нітрату дорівнює 0,3 моль. Отже, кількість речовини сульфатної кислоти, яка була використана, також дорівнює 0,3 моль.
Щоб визначити масу сульфатної кислоти, яка була використана, необхідно використати молярну масу сульфатної кислоти, яка дорівнює 98 г/моль. Тому маса сульфатної кислоти, яка була використана, дорівнює:
маса = кількість речовини × молярна маса = 0,3 моль × 98 г/моль = 29,4 г
Отже, в результаті реакції Аргентум (І) нітрату з сульфатною кислотою було використано 0,3 моль сульфатної кислоти, маса якої дорівнює 29,4 г.
