Вопрос школьника
Барий гидроксид массой 5,13 г подействовали раствором серной кислоты до полной нейтрализации щелочи. Вычислите количество вещества серной кислоты, потратилась, и массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу бария гидроксида (Ba(OH)2) приходится одна молекула серной кислоты (H2SO4). Таким образом, количество вещества серной кислоты, потраченной на нейтрализацию бария гидроксида, будет равно количеству вещества бария гидроксида.
Масса бария гидроксида равна 5,13 г. Для вычисления количества вещества необходимо разделить массу на молярную массу:
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 5,13 г / 171,34 г/моль = 0,03 моль
Таким образом, количество вещества серной кислоты, потраченной на нейтрализацию бария гидроксида, также равно 0,03 моль.
Образовавшийся осадок – это барийсульфат (BaSO4). Для вычисления массы и количества вещества осадка необходимо использовать уравнение реакции, которое показывает, что на одну молекулу бария гидроксида приходится одна молекула барийсульфата.
Масса барийсульфата будет равна произведению количества вещества бария гидроксида на молярную массу барийсульфата:
m(BaSO4) = n(Ba(OH)2) * M(BaSO4) = 0,03 моль * 233,39 г/моль = 7,00 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 7,00 г, а количество вещества – 0,03 моль.
