Вопрос школьника
Бериллий гидроксид количеством вещества 4 моль полностью прореагировал с натрий гидроксидом. Вычислите количества веществ и массы продуктов реакции
Ответ от учителя
Уравнение реакции между бериллий гидроксидом и натрий гидроксидом выглядит следующим образом:
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Из уравнения видно, что на каждый моль бериллий гидроксида требуется два моля натрий гидроксида. Таким образом, если у нас есть 4 моля бериллий гидроксида, то нам понадобится 8 молей натрий гидроксида для полной реакции.
Количество вещества натрий гидроксида можно вычислить по формуле:
n = m/M
где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 моль
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 8 моль * 40 г/моль = 320 г
Таким образом, для полной реакции с бериллий гидроксидом потребуется 320 г натрий гидроксида.
Количество вещества продукта — Na2Be(OH)4 — также можно вычислить по формуле:
n = m/M
Молярная масса Na2Be(OH)4 = 123 г/моль
n(Na2Be(OH)4) = n(NaOH) / 2 = 4 моль
m(Na2Be(OH)4) = n(Na2Be(OH)4) * M(Na2Be(OH)4) = 4 моль * 123 г/моль = 492 г
Таким образом, при полной реакции бериллий гидроксид превращается в 492 г Na2Be(OH)4.
Масса оставшегося натрий гидроксида равна разнице между начальной массой и использованной массой:
m(NaOH) = m(NaOH)начальная — m(NaOH)использованная = m(NaOH)начальная — 320 г
Для вычисления массы бериллий гидроксида, которое было использовано в реакции, необходимо умножить количество вещества на молярную массу:
m(Be(OH)2) = n(Be(OH)2) * M(Be(OH)2) = 4 моль * 43 г/моль = 172 г
Таким образом, при полной реакции бериллий гидроксид превращается в 492 г Na2Be(OH)4, а оставшийся натрий гидроксид имеет массу, равную начальной массе минус 320 г. Изначально было использовано 172 г бериллий гидроксида.
