Вопрос школьника
Через 100 мл 12,33% — ного раствора хлорида железа (II) (ρ=1.03г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации хлорида железа (II). Определите объём поглощённого хлора (н.у.)
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать реакцию окисления хлором ионов железа (II) до ионов железа (III):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Изначально в 100 мл раствора содержится:
масса FeCl2 = 100 мл * 1.03 г/мл * 12.33% = 12.699 г
Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2*35.45 г/моль = 126.75 г/моль
Количество вещества FeCl2 = масса / молярная масса = 12.699 г / 126.75 г/моль = 0.1001 моль
Так как в реакции на один моль FeCl2 требуется один моль Cl2, то для полного окисления FeCl2 до FeCl3 необходимо 0.1001 моль Cl2.
Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л, поэтому объем поглощенного хлора (н.у.) равен:
V(Cl2) = 0.1001 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л
Ответ: объем поглощенного хлора (н.у.) равен 2.24 л.
