Вопрос школьника
Через натрий гидроксид массой 16 г пропустили карбон (IV) оксид до полной нейтрализации щелочи. Какая масса и количество вещества соли образовались?
Ответ от учителя
Уравнение реакции между натрий гидроксидом и карбон (IV) оксидом выглядит следующим образом:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Первым шагом необходимо определить количество молей NaOH:
n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
Так как реакция происходит до полной нейтрализации, то количество молей CO2 равно количеству молей NaOH:
n(CO2) = 0,4 моль
Теперь можно определить массу Na2CO3, которая образуется в результате реакции:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = n(NaOH) × M(Na2CO3) / 2 = 0,4 моль × 106 г/моль / 2 = 21,2 г
Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, равна 21,2 г. Количество вещества соли также равно 0,4 моль.
