Вопрос школьника
Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?
Ответ от учителя
Реакция между едким натром (NaOH) и сероводородом (H2S) приведет к образованию сульфида натрия (Na2S) и воды (H2O):
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
Для расчета количества полученной соли необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого нужно вычислить количество моль каждого реагента:
— количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
— количество молей H2S = масса / молярная масса = 20 г / 34 г/моль = 0,59 моль
Так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 2, то для полного расхода H2S потребуется 2 моля NaOH. Таким образом, NaOH является ограничивающим реагентом.
После реакции в растворе останется некоторое количество NaOH, которое не прореагировало с H2S. Чтобы определить количество полученной соли, нужно вычислить количество молей Na2S, которое образуется при полном расходе NaOH:
— количество молей Na2S = количество молей NaOH / 2 = 0,25 моль / 2 = 0,125 моль
Масса Na2S, которая образуется при таком количестве молей, равна:
— масса Na2S = количество молей × молярная масса = 0,125 моль × 78 г/моль = 9,75 г
Таким образом, при реакции между 10 г NaOH и 20 г H2S образуется 9,75 г Na2S.
