Вопрос школьника
Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество
Ответ от учителя
Сероводород (H2S) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют между собой по следующему уравнению:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Это означает, что при реакции образуется соль натрия и вода. Молярная масса Na2S равна 78,04 г/моль.
Для решения задачи необходимо определить, какой реагент является ограничивающим. Для этого нужно вычислить количество молей каждого реагента и сравнить их.
Масса гидроксида натрия равна 10 г, что соответствует 0,25 молям (10 г / 40 г/моль). Масса сероводорода равна 20 г, что соответствует 0,83 молям (20 г / 24,2 г/моль).
Согласно уравнению реакции, на 1 моль сероводорода требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, для реакции необходимо 1,66 моля гидроксида натрия (0,83 моля H2S × 2 моля NaOH / 1 моль H2S).
Так как количество гидроксида натрия (0,25 моля) меньше, чем необходимое для реакции количество (1,66 моля), то гидроксид натрия является ограничивающим реагентом. Это означает, что в реакции полностью расходуется 0,25 моля гидроксида натрия, а остаток сероводорода остается неиспользованным.
Согласно уравнению реакции, при полном расходе 0,25 моля гидроксида натрия образуется 0,125 моля Na2S (0,25 моля NaOH × 1 моль Na2S / 2 моля NaOH).
Масса Na2S равна 0,125 моль × 78,04 г/моль = 9,76 г.
Таким образом, при реакции образуется 9,76 г сульфида натрия (Na2S).
