Вопрос школьника
Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося образовавшихся солей.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сероводородом:
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
Из уравнения видно, что на 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула сероводорода. Таким образом, количество гидроксида натрия, участвующего в реакции, можно определить по формуле:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль
Количество сероводорода, участвующего в реакции, также можно определить по формуле:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 2,55 г / 34 г/моль = 0,075 моль
Из уравнения реакции видно, что на 1 молекулу сероводорода приходится 1 молекула сульфида натрия (Na2S). Таким образом, количество сульфида натрия, образовавшегося в результате реакции, можно определить по формуле:
n(Na2S) = n(H2S) = 0,075 моль
Массу сульфида натрия можно определить по формуле:
m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S) = 0,075 моль * 78 г/моль = 5,85 г
Таким образом, количество вещества образовавшихся солей (сульфида натрия) составляет 0,075 моль, а их масса – 5,85 г.
