Вопрос школьника
Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом кальция и оксидом углерода (IV):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок кальциевого карбоната (CaCO3). Масса образовавшегося осадка может быть определена по количеству реагентов, используемых в реакции.
Для этого необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого нужно вычислить количество моль каждого реагента:
n(Ca(OH)2) = m/M = 7,4/74 = 0,1 моль
n(CO2) = m/M = 6,6/44 = 0,15 моль
Из расчета видно, что оксид углерода (IV) является избыточным реагентом, так как его количество больше, чем необходимо для реакции с гидроксидом кальция. Поэтому количество образовавшегося кальциевого карбоната будет определяться количеством гидроксида кальция.
Масса образовавшегося кальциевого карбоната может быть вычислена по формуле:
m(CaCO3) = n(Ca(OH)2) × M(CaCO3) = 0,1 × 100 = 10 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка кальциевого карбоната составляет 10 г.
