Вопрос школьника
Через раствор, содержащий барий гидроксид массой 34,2 г, пропустили серы (VI) оксид к образованию барий сульфата. Вычислите массу, объем и количество вещества серы (VI) оксида, прореагировал
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между барий гидроксидом и серным (VI) оксидом:
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль серного (VI) оксида образуется один моль барий сульфата. Таким образом, для вычисления количества вещества серного (VI) оксида необходимо знать количество образовавшегося барий сульфата.
Масса барий гидроксида равна 34,2 г. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль (137,33 г/моль за барий и 34,01 г/моль за гидроксид). Следовательно, количество вещества барий гидроксида равно:
n(Ba(OH)2) = m/M = 34,2 г / 171,34 г/моль = 0,1996 моль
Так как на каждый моль барий гидроксида приходится один моль барий сульфата, то количество вещества барий сульфата также равно 0,1996 моль.
Молярная масса BaSO4 равна 233,39 г/моль (137,33 г/моль за барий и 96,06 г/моль за сульфат). Следовательно, масса образовавшегося барий сульфата равна:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M = 0,1996 моль * 233,39 г/моль = 46,4 г
Таким образом, масса серного (VI) оксида, прореагировавшего с барий гидроксидом, равна массе образовавшегося барий сульфата и составляет 46,4 г.
Для вычисления объема серного (VI) оксида необходимо знать его плотность. При комнатной температуре и давлении плотность SO3 равна 1,92 г/см³. Следовательно, объем серного (VI) оксида равен:
V(SO3) = m(SO3) / ρ(SO3) = 46,4 г / 1,92 г/см³ = 24,2 см³
Таким образом, объем серного (VI) оксида, прореагировавшего с барий гидроксидом, составляет 24,2 см³.
Ответ:
Масса серного (VI) оксида, прореагировавшего с барий гидроксидом, равна 46,4 г. Объем серного (VI) оксида составляет 24,2 см³. Количество вещества серного (VI) оксида, прореагировавшего с барий гидроксидом, также равно 0,1996 моль.
