Вопрос школьника
Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду:
1) N — Р — As
2) N — О — F
3) Fe — Со — Ni
4) Li — Ве — В
Ответ от учителя
Число энергетических уровней, занятых электронами, различно в атомах элементов, расположенных в ряду, из-за различия в количестве электронов в атомах каждого элемента.
В первом ряду (N — Р — As) количество электронов в атомах увеличивается от азота до мышьяка. Азот имеет 7 электронов, фосфор — 15, а мышьяк — 33. Следовательно, у атома азота будет меньше энергетических уровней, занятых электронами, чем у атома мышьяка.
Во втором ряду (N — О — F) количество электронов также увеличивается от азота до фтора. Азот имеет 7 электронов, кислород — 8, а фтор — 9. Следовательно, у атома азота будет меньше энергетических уровней, занятых электронами, чем у атома фтора.
В третьем ряду (Fe — Со — Ni) количество электронов также увеличивается от железа до никеля. Железо имеет 26 электронов, кобальт — 27, а никель — 28. Следовательно, у атома железа будет меньше энергетических уровней, занятых электронами, чем у атома никеля.
В четвертом ряду (Li — Ве — В) количество электронов уменьшается от лития до бериллия. Литий имеет 3 электрона, бериллий — 4, а бор — 5. Следовательно, у атома бериллия будет больше энергетических уровней, занятых электронами, чем у атома лития.
Таким образом, количество энергетических уровней, занятых электронами, зависит от количества электронов в атоме каждого элемента. Чем больше электронов, тем больше энергетических уровней будет занято.
