Вопрос школьника
Восстанавливая углем соединение Fe(CrO2)2 (хромистый железняк), получают сплав феррохром, используемый в металлургии. Определите массовую долю хрома в этом сплаве, считая, что других компонентов, кроме железа и хрома, он не содержит.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Из уравнения реакции можно определить, что массовое соотношение между Fe(CrO2)2 и получаемым сплавом феррохромом равно 1:1. То есть, масса феррохрома будет равна массе Fe(CrO2)2.
Молярная масса Fe(CrO2)2 = 203,84 г/моль
Массовая доля хрома в соединении = (молярная масса Cr / молярная масса Fe(CrO2)2) * 100%
Молярная масса Cr = 52 г/моль
Массовая доля хрома в сплаве феррохром будет равна:
(52 г/моль / 203,84 г/моль) * 100% = 25,5%
Таким образом, массовая доля хрома в сплаве феррохром составляет 25,5%.
