Вопрос школьника
Цинк гидроксид массой 4,95 г полностью растворили в калий гидроксиде. Вычислите массу калий цинката, образовавшегося
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между цинк гидроксидом и калий гидроксидом:
Zn(OH)2 + 2KOH → K2Zn(OH)4
Из уравнения видно, что на каждый моль цинк гидроксида требуется два моля калий гидроксида. Таким образом, количество молей калий цинката будет равно количеству молей цинк гидроксида, то есть:
n(K2Zn(OH)4) = n(Zn(OH)2)
Для вычисления массы калий цинката необходимо узнать его молярную массу. Молярная масса K2Zn(OH)4 равна:
M(K2Zn(OH)4) = 2M(KOH) + M(Zn(OH)2) + 4M(H2O)
где M(KOH) = 56,1 г/моль — молярная масса калий гидроксида, M(Zn(OH)2) = 99,4 г/моль — молярная масса цинк гидроксида, M(H2O) = 18,0 г/моль — молярная масса воды.
Подставляя значения, получаем:
M(K2Zn(OH)4) = 2*56,1 + 99,4 + 4*18,0 = 297,5 г/моль
Теперь можно вычислить количество молей калий цинката:
n(K2Zn(OH)4) = n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2)
где m(Zn(OH)2) = 4,95 г — масса цинк гидроксида.
Подставляя значения, получаем:
n(K2Zn(OH)4) = 4,95 г / 99,4 г/моль = 0,0497 моль
Наконец, можно вычислить массу калий цинката:
m(K2Zn(OH)4) = n(K2Zn(OH)4) * M(K2Zn(OH)4)
Подставляя значения, получаем:
m(K2Zn(OH)4) = 0,0497 моль * 297,5 г/моль = 14,8 г
Ответ: масса калий цинката, образовавшегося при реакции цинк гидроксида с калий гидроксидом, равна 14,8 г.
