Вопрос школьника
Даны уравнения реакций:
2HgO <—----->2Hg + O2 — Q
N2 + ЗН2 < > 2NH3 + Q
N2 + О 2 <—> 2 NO — Q
2Н2 + О2 < > 2Н2О + Q
В какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления?
Ответ от учителя
а) При повышении температуры равновесие сместится в ту сторону, где эндотермическая реакция происходит с поглощением тепла. Так, в реакции 2HgO <—----->2Hg + O2, эндотермическая реакция — образование Hg и O2 — происходит с поглощением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие сместится в сторону образования Hg и O2. В реакции N2 + О2 <—> 2 NO, экзотермическая реакция — образование NO — происходит с выделением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие сместится в сторону уменьшения количества NO. В реакции 2Н2 + О2 < > 2Н2О, экзотермическая реакция — образование H2O — происходит с выделением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие сместится в сторону уменьшения количества H2O.
б) При повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где количество молей газовых компонентов меньше. Так, в реакции N2 + ЗН2 < > 2NH3, количество молей газовых компонентов увеличивается при образовании NH3, поэтому при повышении давления равновесие сместится в сторону образования NH3. В реакции N2 + О2 <—> 2 NO, количество молей газовых компонентов не меняется, поэтому повышение давления не повлияет на равновесие. В реакции 2HgO <—----->2Hg + O2, количество молей газовых компонентов не меняется, поэтому повышение давления не повлияет на равновесие. В реакции 2Н2 + О2 < > 2Н2О, количество молей газовых компонентов уменьшается при образовании H2O, поэтому при повышении давления равновесие сместится в сторону образования H2O.
