Вопрос школьника
Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации:
H+ + OH- → H2O
где H+ — ион водорода (кислотный радикал), OH- — гидроксидный ион (щелочной радикал).
Из уравнения видно, что для нейтрализации одного моля кислоты необходимо один моль щелочи. Таким образом, количество молей кислоты в данном случае равно:
n(H+) = C(H+) * V(H+) = 0,1 моль/л * 0,02 л = 0,002 моль
где C(H+) — нормальная концентрация кислоты, V(H+) — объем кислоты.
Так как для нейтрализации кислоты было использовано 6 мл раствора едкого натра, то количество молей щелочи равно:
n(OH-) = C(OH-) * V(OH-) = 0,002 моль
где C(OH-) — нормальная концентрация раствора едкого натра, V(OH-) — объем раствора едкого натра.
Отсюда получаем:
C(OH-) = n(OH-) / V(OH-) = 0,002 моль / 0,006 л = 0,333 моль/л
Таким образом, нормальная концентрация раствора едкого натра равна 0,333 моль/л.
