Вопрос школьника
Для покрытия цинком металлических изделий в электролитическую ванну помещен цинковый электрод массой m=0,01 кг. Какой заряд должен пройти через ванну, чтобы электрод полностью израсходовался? Электрохимический эквивалент цинка k=3,4*10-7 кг/Кл.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролитическую ванну.
Масса цинка, которая будет выделяться на электроде, можно вычислить по формуле:
m = k * Q * M,
где k — электрохимический эквивалент цинка, Q — заряд, прошедший через ванну, M — молярная масса цинка.
Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль. Подставляя известные значения, получаем:
0,01 кг = 3,4*10^-7 кг/Кл * Q * 65,38 г/моль
Q = 0,01 кг / (3,4*10^-7 кг/Кл * 65,38 г/моль) ≈ 4,8*10^4 Кл
Таким образом, для того чтобы электрод полностью израсходовался, через ванну должен пройти заряд Q ≈ 4,8*10^4 Кл.
