Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н.у.). Сколь­ко грам­мов свин­ца образовалось? Ответ округ­ли­те до десятых.

Вопрос школьника

Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н.у.). Сколь­ко грам­мов свин­ца образовалось? Ответ округ­ли­те до десятых.

Ответ от учителя

Уравнение реакции восстановления оксида свинца(II) аммиаком выглядит следующим образом:

PbO + 4NH3 → Pb + 4H2O + N2

Из уравнения видно, что на один моль оксида свинца(II) требуется четыре моля аммиака. Таким образом, количество молей свинца можно найти, разделив количество использованного аммиака на 4:

n(Pb) = V(NH3) / Vm(NH3) / 4

где V(NH3) — объем использованного аммиака, Vm(NH3) — молярный объем аммиака при н.у. (22,4 л/моль).

Подставляя известные значения, получаем:

n(Pb) = 4,48 л / 22,4 л/моль / 4 = 0,025 моль

Масса свинца, образовавшегося в результате реакции, равна произведению количества молей на молекулярную массу свинца:

m(Pb) = n(Pb) * M(Pb)

где M(Pb) — молярная масса свинца (207,2 г/моль).

Подставляя известные значения, получаем:

m(Pb) = 0,025 моль * 207,2 г/моль = 5,18 г

Ответ: 5,2 г свинца.

Избранное