Вопрос школьника
Для сжигания 24,8 г фосфора взяли 2 моль кислорода. Вычислите массу образовавшегося оксида фосфора(V).
Ответ от учителя
Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:
P4 + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля фосфора необходимо 5 молей кислорода. Значит, для сгорания 2 моль кислорода необходимо:
1 моль фосфора * (5 моль O2 / 1 моль P4) * 2 моль O2 = 10 моль фосфора
Таким образом, для сжигания 24,8 г фосфора необходимо:
24,8 г / 123,9 г/моль = 0,2 моль фосфора
Так как для сгорания 2 моль кислорода необходимо 10 моль фосфора, то для сгорания 0,2 моль фосфора необходимо:
0,2 моль P4 * (2 моль O2 / 10 моль P4) = 0,04 моль O2
Масса образовавшегося оксида фосфора(V) может быть вычислена по формуле:
масса = количество вещества * молярная масса
Молярная масса P2O5 = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 30,97 г/моль + 5 * 16 г/моль = 141,94 г/моль
Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора(V) равна:
0,2 моль * 141,94 г/моль = 28,39 г
