Вопрос школьника
Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
Ответ от учителя
Для доказательства того, что данные ионы не могут находиться в растворе одновременно, необходимо рассмотреть реакции, которые могут происходить между ними.
1. Ag+ и Cl-:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Это реакция образования нерастворимого осадка хлорида серебра (AgCl). Поэтому, если в растворе присутствуют Ag+ и Cl-, то они образуют нерастворимый осадок и не могут находиться в растворе одновременно.
2. Ca2+ и OH-:
Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2↓
Это реакция образования нерастворимого осадка гидроксида кальция (Ca(OH)2). Поэтому, если в растворе присутствуют Ca2+ и OH-, то они образуют нерастворимый осадок и не могут находиться в растворе одновременно.
3. Fe3+ и OH-:
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Это реакция образования нерастворимого осадка гидроксида железа(III) (Fe(OH)3). Поэтому, если в растворе присутствуют Fe3+ и OH-, то они образуют нерастворимый осадок и не могут находиться в растворе одновременно.
4. Na+ и NO3-:
Na+ + NO3- → NaNO3
Это реакция образования растворимой соли нитрата натрия (NaNO3). Поэтому, Na+ и NO3- могут находиться в растворе одновременно.
Таким образом, Ag+, Ca2+ и Fe3+ не могут находиться в растворе одновременно с Cl-, OH-, тогда как Na+ и NO3- могут находиться в растворе одновременно с любыми другими ионами.
