Вопрос школьника
Двухвалентный металл массой 3 г полностью прореагировал с раствором хло Ридна кислоты. Выделился газ объемом 2,8 л (н. У.). Вычислите, металл вступил в реакцию. Добавить тип химической связи в веществе, оставшейся в растворе
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций в химии. Сначала определим количество вещества газа, выделившегося при реакции:
V = 2,8 л (н. У.) = 0,1 моль (при н. У.)
Затем, используя уравнение реакции, определим количество вещества металла, вступившего в реакцию:
M + 2HCl = MCl2 + H2
где M — металл, HCl — хлоридная кислота, MCl2 — хлорид металла, H2 — водород.
Из уравнения видно, что на 1 моль металла приходится 1 моль водорода. Следовательно, количество металла, вступившего в реакцию, равно:
n(M) = n(H2) = 0,1 моль
Далее, используя молярную массу металла, можно определить его массу:
m(M) = n(M) * M(M)
где M(M) — молярная масса металла.
Так как масса металла равна 3 г, то можно составить уравнение:
3 г = n(M) * M(M)
Отсюда:
M(M) = 3 г / n(M) = 3 г / 0,1 моль = 30 г/моль
Таким образом, металл, вступивший в реакцию, имеет молярную массу 30 г/моль.
Что касается вещества, оставшегося в растворе, то оно является хлоридом металла (MCl2), так как в реакции образуется именно этот продукт. Химическая связь в MCl2 — ионная, так как металл отдает два электрона, образуя положительный ион, а хлоридные ионы получают эти электроны, образуя отрицательные ионы.
