Вопрос школьника
Газ, образовавшийся при сгорании 4,4 г пропана С3Н8, пропустили в раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия.
Ответ от учителя
Уравнение реакции сгорания пропана:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Молярная масса пропана (C3H8) равна 44 г/моль. Поэтому количество пропана, которое сгорело, можно вычислить по формуле:
n(C3H8) = m/M = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению реакции, при сгорании 0,1 моль пропана образуется 0,3 моль карбоната натрия (Na2CO3). Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль. Поэтому масса карбоната натрия, образовавшегося при реакции, равна:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 0,3 моль × 106 г/моль = 31,8 г
Ответ: масса образовавшегося карбоната натрия равна 31,8 г.
