Вопрос школьника
Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли
Ответ от учителя
Уравнение реакции сжигания сероводорода:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Таким образом, при сжигании 1 литра сероводорода образуется 2 литра диоксида серы (SO2).
Объем газа, образующегося при сжигании 4,48 литра сероводорода, равен 2 × 4,48 = 8,96 литра диоксида серы.
Далее, газ пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия. Первым делом нужно определить количество гидроксида натрия в растворе:
40% раствор гидроксида натрия означает, что в 100 мл раствора содержится 40 г гидроксида натрия. Таким образом, в 21,43 мл раствора содержится:
40 г/100 мл × 21,43 мл = 8,572 г гидроксида натрия
Далее, нужно определить количество моль гидроксида натрия в растворе:
m(HO-Na) = 8,572 г
M(HO-Na) = 40 + 16 + 23 = 79 г/моль
n(HO-Na) = m(HO-Na) / M(HO-Na) = 0,108 моль
Таким образом, в растворе содержится 0,108 моль гидроксида натрия.
Далее, нужно определить количество моль диоксида серы, которое реагировало с гидроксидом натрия:
V(SO2) = 8,96 л = 8960 мл
V(HO-Na) = 21,43 мл
c(HO-Na) = 0,108 моль
V(HO-Na) × c(HO-Na) = 0,00231 моль
Таким образом, 0,00231 моль диоксида серы реагировало с гидроксидом натрия.
Уравнение реакции между диоксидом серы и гидроксидом натрия:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Таким образом, на каждый моль диоксида серы образуется один моль сульфита натрия (Na2SO3).
Количество моль сульфита натрия, образовавшегося в реакции:
n(Na2SO3) = 0,00231 моль
Масса сульфита натрия:
M(Na2SO3) = 23 + 32 + 3 × 16 = 126 г/моль
m(Na2SO3) = n(Na2SO3) × M(Na2SO3) = 0,292 г
Таким образом, образовалось 0,292 г сульфита натрия.
