Вопрос школьника
Газ, полученный при обработке 26,4 г сульфида железа (II) 73 г 20%-ной соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25%-ного раствора нитрата свинца (II). Определите массу образовавшегося осадка.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Таким образом, при обработке 26,4 г сульфида железа (II) 73 г 20%-ной соляной кислотой образуется 24,8 г сероводорода (H2S).
Далее, необходимо записать уравнение реакции между сероводородом и нитратом свинца (II):
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Таким образом, при пропускании 24,8 г сероводорода через 198,6 г 25%-ного раствора нитрата свинца (II) образуется 68,8 г осадка серного свинца (PbS).
Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 68,8 г.
