Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
NiCL2 + 2NaH2P02 + 2Н2О = Ni + 2NaH2PO3 + Н2 + 2HCL
Химическое никелирование
Покажите переход электронов, определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса необходимо следующее:
1. Написать уравнение реакции в ионной форме (если это необходимо). В данном случае уравнение уже дано в молекулярной форме, поэтому можно перейти к следующему шагу.
2. Написать полуреакции для окисления и восстановления. Окисление — это процесс потери электронов, а восстановление — процесс их получения. В данном случае никель (Ni) восстанавливается, а NaH2P02 (гидрофосфит натрия) окисляется. Полуреакции выглядят следующим образом:
Ni2+ + 2e- → Ni (восстановление)
NaH2P02 + H2O → NaH2PO3 + 2H+ + 2e- (окисление)
3. Выравнивание количества электронов в полуреакциях. Для этого необходимо умножить одну или обе полуреакции на такие коэффициенты, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. В данном случае можно умножить первую полуреакцию на 2:
2Ni2+ + 4e- → 2Ni
4. Сложение полуреакций. После выравнивания количества электронов можно сложить полуреакции, чтобы получить уравнение реакции в целом:
NiCl2 + 2NaH2P02 + 2H2O → 2Ni + 2NaH2PO3 + H2 + 2HCl
5. Расстановка коэффициентов. Для того чтобы уравнение реакции было сбалансированным, необходимо расставить коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом таким образом, чтобы количество каждого элемента было одинаковым на обеих сторонах уравнения. В данном случае можно расставить коэффициенты следующим образом:
NiCl2 + 2NaH2P02 + 2H2O → 2Ni + 2NaH2PO3 + H2 + 2HCl
Таким образом, уравнение реакции сбалансировано.
Переход электронов происходит от NaH2P02 к Ni, то есть NaH2P02 окисляется, а Ni восстанавливается. Следовательно, NaH2P02 — окислитель, а Ni — восстановитель.
